根據題目描述，我們需要對由氫氣（H?）、二氧化碳（CO?）和一氧化碳（CO）中一種或幾種組成的混合氣體進行成分確定。實驗現象與結論分析如下：

實驗①將氣體通過澄清石灰水（氫氧化鈣溶液），未出現渾濁現象。澄清石灰水遇二氧化碳會生成碳酸鈣白色沉淀，從而變渾濁。未出現渾濁，說明混合氣體中不含二氧化碳（CO?），或者二氧化碳含量極少不足以產生明顯沉淀（但題目通常默認可檢出，故認為不含CO?）。

實驗②將氣體通過灼熱的氧化銅（CuO），觀察到有紅色固體生成。氧化銅為黑色，在加熱條件下可被還原性氣體還原為紅色的銅單質。氫氣（H?）和一氧化碳（CO）均具有還原性，反應方程式分別為：
H? + CuO → Cu + H?O
CO + CuO → Cu + CO?
因此，該現象說明混合氣體中至少含有氫氣（H?）和一氧化碳（CO）中的一種或兩種。

實驗③將氣體點燃后通入澄清石灰水，但題目未給出具體現象?；趯嶒灑俸廷冢覀円雅懦鼵O?，并確定存在H?和/或CO。若氣體點燃后通入石灰水出現渾濁，則說明燃燒產物中有CO?，可推斷原混合氣體中含有一氧化碳（CO），因為CO燃燒生成CO?。若未出現渾濁，則可能只含氫氣（H?），因為氫氣燃燒只生成水。但題目中實驗③未描述現象，因此需要結合常見推斷邏輯：由于實驗②已證明氣體具有還原性，且實驗①排除了CO?，通?？杉僭O氣體可能為H?、CO或兩者混合物。為完全確定成分，實驗③是關鍵——若點燃后通入石灰水變渾濁，則證明含CO；若不變渾濁，則只含H?。但基于題目信息不完整，最合理的結論是：混合氣體中一定不含CO?，一定含有H?和CO中的至少一種。

若實驗③點燃后通入石灰水出現渾濁，則氣體成分為CO或H?與CO的混合物；若實驗③無渾濁，則氣體成分為H?。但題目未提供實驗③現象，因此無法唯一確定，需補充信息。

另外，用戶輸入末尾提及“液體分離及純凈設備銷售”，這與氣體成分分析無直接關聯，可能是誤輸入或無關信息。在化學實驗中，氣體凈化與分離設備可用于制備或提純氣體，但本實驗未涉及該過程。

因此，根據給定實驗①和②，氣體成分可能為：①只有H?；②只有CO；③H?和CO的混合物。需要實驗③的現象來最終判定。